化學試劑變質的原因

化學試劑在貯藏過程中是否變質是由因素決定的：是由試劑多決定的物理性質和化學性質;第二是促使試劑變質的環境條件。因此，如欲防止試劑變質，就應該了解試劑結構和性質之間的一般規律，并杜絕造成試劑變質的客觀因素。此處所指環境條件乃指試劑貯藏處的溫度、光照以及介質?？諝庵谐顺Ｒ姷?2、C02、水蒸氣以外，實驗室和貯藏室的空氣還有各種試劑揮發、擴散到空氣中的蒸汽。

試劑變質的過程可以使物理變化，也可以使化學變質。下面四乙基米氏酮廠家介紹常見的化學試劑變質和損耗有：

(1)揮發

指液太試劑或試劑溶液釋出試劑蒸汽的現象。這類試劑的分子量較小、沸點較低，在常溫容易蒸發。其水溶液稱為揮發性溶液的溶液。如液溴、鹽酸、硝酸、氨水以及低碳數(戊烷、二硫化碳、乙醚)的各類有機物質。液態試劑的揮發可造成試劑的損耗和空氣的污染，而試劑溶液的變化還使試劑的濃度規格發生變化。

(2)稀釋

試劑溶液吸收水蒸氣變成稀溶液的現象叫稀釋。當環境中誰蒸氣壓力大于試劑水溶液的蒸汽壓時，試劑水溶液就會吸收水蒸氣而稀釋。

(3)升華

固態試劑不經液態直接變為氣態的現象叫升華。這類試劑的晶體為升華能較小的分子晶體。貯藏室中應該注意的是那些常溫下即可升華的試劑。如碘的升華會造成碘的損耗和空氣的污染。

(4)水解

指物質欲水發生復分解反應。這類試劑大多為具有共價鍵的極性又比較大的化合物。例如強酸弱堿鹽、強堿弱鹽酸以及有機?；衔?如酯、酰鹵、酰胺等)、過度元素鹵化物如TiCI4、FeCL3、非過度元素鹵化物如Becl2、SnCL2、BiCI3等，都非常容易水解，它們或是電荷高、半徑小的陽離子化合物，或是非稀有氣型陽離子的化合物。這類試劑易吸收水分二變質。

(5)潮解

固態試劑吸收水蒸氣變成溶液的現象叫潮解。這類試劑大多為可溶性化合物(陽離子半徑遠小于陰離子的化合物或陰陽離子半徑相近而陽離子電荷較低的化合物)，當環境中水蒸氣壓力大于該化合物的水蒸氣壓力時，試劑就吸收水蒸氣二溶解。

(6)氧化

指由低價態試劑變為高價態試劑的反應。標準電極電位的低價試劑(常以低、亞字命名，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、活潑金屬如Na、K、Ca、Mg，活潑非金屬如P，以及強還原性有機試劑等)已被空氣中的氧氣和具有氧化性的雜質所氧化，從而使試劑變質。

(7)風化

含水晶體失去結晶水變為粉末物質的現象叫風化。這類試劑亦系可溶性化合物，但是當環境中水蒸氣壓力小于該含水晶體的水蒸氣壓力時，試劑晶體就失去結晶水二變為結晶水分子數較少的含水晶體或無水物質。

(8)濃縮和析晶

指試劑溶液溢出水蒸氣變成濃溶液甚至析出晶體的現象。當環境中水蒸氣壓力小于試劑水溶液的蒸氣壓力時，試劑溶液就會溢出水蒸氣二濃縮或析出晶體，各種試劑溶液皆有這種現象。濃縮或析晶也影響試劑的規格。

“倉庫化學試劑，要求氧化劑和易燃物分開存放?！薄@句話的意思是分開儲藏，而不是分開盛裝。

保管和儲藏有機物、氧化劑的時候，要專人、專門儲藏室室、專門場所、專門臺賬。

典型氧化劑;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)處于高化合價時的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，過氧化物，如Na2O2,H2O2等．

一般將閃點在25℃以下的化學試劑列入易燃化學試劑，它們多是極易揮發的液體，遇明火即可燃燒。閃點越低，越易燃燒。常見閃點在-4℃以下的有石油開過、氯乙烷、凝乙烷、乙醚、汽油、二碳化碳、丙亞同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵。 使用易烯化學試劑時不能使用明火力。熱也不能直接用加熱器加熱，一般不用水浴加熱，這類化學試劑應存放在陰涼通風處，放在冰箱中時，一定要使用防爆冰箱，曾經發生過將乙醚存放在普通冰箱而引起火災，燒毀整個實驗室的事故，在大量使用這類化學試劑的地方，一下要保持良好通風，所用電器一定要采用防爆電器，現場不能有明火。