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物質鑒別方法

2020-03-06 11:15:15

四乙基米氏酮廠家介紹幾種常見物質鑒別方法

1.沉淀法

待鑒別物質的溶液中,加入某種試劑,觀察是否有沉淀產生,進行鑒別。


例:如何鑒別N a2S O4溶液和NaN O3溶液。


解:使用BaCl2溶液鑒定。


反應的離子方程式:


Ba 2+ +S O42- =BaS O4↓


2. 氣體法


根據某物質加入某一試劑,是否有氣體產生,予以鑒別。


例:有兩瓶失落標簽的固體,它們是Na2CO3和NaCl,如何鑒別。


解:使用鹽酸鑒別。


反應離子方程式:C O32- +2H + =C O2↑+ H2O

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3. 過量法


利用加入某種試劑,產生沉淀,繼續滴加,沉淀消失,達到鑒別的目的。


例:怎樣鑒別ZnC l2溶液和MgC l2溶液。


解:將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中,加入NaOH溶液,可觀察到均有白色沉淀產生,繼續滴加NaOH溶液,可看到有一支試管內的白色沉淀逐漸消失,另一支試管內無此現象。則先產生白色沉淀后逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液,另一支試管內是MgCl2溶液。


反應的離子方程式:


Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2↓


Zn 2+ +2OH - =Zn(OH) 2↓


Zn(OH) 2+2OH - =Zn O22- +2 H2O


4. 相互法


利用物質間反應,現象不同而予以鑒別。


例:不用任何化學試劑,也不能加熱,如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。


解:根據NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現象不同進行鑒別。方法是:取一試管,將兩種溶液中的任何一種倒入試管內,再用膠頭滴管吸取另一種溶液,滴入幾滴于試管中,可觀察到有白色沉淀產生,搖動仍不消失,則說明試管內放的是AlCl3溶液,膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之,先產生白色沉淀,搖動沉淀立即消失;試管內是NaOH溶液,膠頭滴管內是AlCl3溶液。


反應的離子方程式:


Al 3+ +3OH - =Al (OH)3↓


Al (OH)3+OH - =AlO 2- +2 H2O


5. 溶解法


利用物質的溶解情況進行鑒別。


例:如何鑒別CaC O3和CaC l2固體。


6. 溶解熱法


利用物質溶于水,放熱或吸熱情況不同,予以鑒別。


例:如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。


解:將兩種固體分別溶于水,水溫有明顯降低的是NH4NO3,無明顯變化的是KCl。


7. 密度法


根據物質密度不同而進行鑒別。


例:水和苯是兩種不相溶的液體,密度是水大于苯。如何進行鑒別,不能用試劑和加熱。


解:取一試管,倒入等量兩種液體,此時分為等量兩層,下層是水,上層是苯,再加入任何一種液體,若上層增多,則加入的是苯;若下層增多,則加入的是水。


8. 丁達爾法


根據膠體有丁達爾現象,鑒別膠體和其它分散系。


例:鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl 3溶液。


9. 凝聚法


加入電解質而使膠體發生凝聚,進行鑒別。


例:如何區別Fe(OH) 3膠體和FeCl 3溶液。


解:兩種液體分盛于二試管中,滴入幾滴Na2SO4溶液,有紅褐色沉淀產生,則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現象的是FeCl 3溶液。


10. 顏色法


物質顏色不同,或與其它物質反應,生成不同顏色,達到鑒別的目的。


例1:怎樣區別 H2和Cl2。


例2:有兩瓶無色溶液,NaCl和NaBr,請予鑒別。


解:用AgNO 3溶液鑒別。


反應的離子方程式:


Ag + +Cl - =AgCl(白色)↓


Ag + +Br - =AgBr(淺黃色)↓


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